分支機(jī)構(gòu)信息
溴化鈉是白色結(jié)晶或粉末。有咸味或微帶苦味。從空氣中吸收水分結(jié)塊但不潮解。溶于水。低毒，有刺激性。用于微量測定鎘分析化學(xué)，照相制版，制藥。物化性質(zhì) 無色立方晶系晶體或白色顆粒狀粉末。無臭，味堿而微苦。相對密度3.203(25℃）。熔點(diǎn)747℃。在空氣中有吸濕性。易溶于水（100℃時(shí)溶解度為121g/100ml水），水溶液呈中性。微溶于醇。51℃時(shí)溶液中析出無水溴化鈉結(jié)晶，低于51℃則生成二水物。其溴離子可被氯所取代。
理化性質(zhì)
物理性質(zhì)
溴化鈉化學(xué)式NaBr，分子量102.89，密度3.203克/厘米(25°C)，相對密度3.203，折光率1.3614，是無色立方晶系晶體或白色顆粒狀粉末。沒有氣味，味咸而微苦。它的熔點(diǎn)747℃，沸點(diǎn)1390°C。易溶于水，且水溶液呈中性。微溶于醇。溴化鈉在100克水中的溶解度是：0°C時(shí)79.5g/100gH?O，20°C時(shí)90.3g/100gH?O，100°C時(shí)121g/100gH?O。
化學(xué)性質(zhì)
在酸性條件下，能被氧氧化，游離出溴。能與銀離子反應(yīng)生成淺黃色固體溴化銀，可與稀硫酸反應(yīng)生成溴化氫，可與濃硫酸反應(yīng)生成溴。也可以被氯氣置換出溴單質(zhì)，這是海水提溴的過程之一。
保存方法
避光密封保存。溴化鈉會吸濕結(jié)塊而造成取用困難，故常用塑料瓶盛裝。
用途
用于感光膠片, 醫(yī)藥（鎮(zhèn)靜劑），農(nóng)藥, 香料, 染料等工業(yè)
毒性防護(hù)
要防止攝入、吸入，防止眼睛、皮膚與之接觸。如果攝入、吸入，會發(fā)生暈眩、惡心、嘔吐，要立即請醫(yī)生診治。如濺入眼中，要立即用新鮮水沖洗20min；皮膚接觸了溴化鈉，也要用大量水沖洗。
包裝儲運(yùn)
用內(nèi)襯聚乙烯塑料袋的纖維板桶包裝，每桶凈重50kg。
制備
本品主要的制備方法：
?、賹㈣F與溴直接作用生成溴化亞鐵再與碳酸鈉共沸得到。副產(chǎn)物是堿式碳酸亞鐵，于煮沸后變成亞鐵及高鐵的膠態(tài)化合物，過濾極慢。為了避免此缺點(diǎn)，最好將溴兩次加入，最后得到的主要是鐵的氧化物，因此過濾與洗凈都很容易，反應(yīng)如下：
Fe+Br2→FeBr2
FeBr2+Br2→FeBr2·FeBr3
FeBr2·FeBr3+Na2CO3→NaBr+FeO·Fe2O3+CO2
?、诎盐⑦^量的溴，直接加入飽和氫氧化鈉熱溶液中，生成溴化物和溴酸鹽的混合物：
3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O
將此時(shí)的混合物蒸發(fā)至干，所得到的固體殘?jiān)c碳粉混合加熱，把溴酸鹽還原為溴化物：
NaBrO3+3C=NaBr+3CO↑
最后用水溶解，再過濾結(jié)晶，于110至130攝氏度干燥即得。
這種方法是溴制備溴化物的一般方法，工業(yè)上一般采用。
理化性質(zhì)
物理性質(zhì)
溴化鈉化學(xué)式NaBr，分子量102.89，密度3.203克/厘米(25°C)，相對密度3.203，折光率1.3614，是無色立方晶系晶體或白色顆粒狀粉末。沒有氣味，味咸而微苦。它的熔點(diǎn)747℃，沸點(diǎn)1390°C。易溶于水，且水溶液呈中性。微溶于醇。溴化鈉在100克水中的溶解度是：0°C時(shí)79.5g/100gH?O，20°C時(shí)90.3g/100gH?O，100°C時(shí)121g/100gH?O。
化學(xué)性質(zhì)
在酸性條件下，能被氧氧化，游離出溴。能與銀離子反應(yīng)生成淺黃色固體溴化銀，可與稀硫酸反應(yīng)生成溴化氫，可與濃硫酸反應(yīng)生成溴。也可以被氯氣置換出溴單質(zhì)，這是海水提溴的過程之一。
保存方法
避光密封保存。溴化鈉會吸濕結(jié)塊而造成取用困難，故常用塑料瓶盛裝。
用途
用于感光膠片, 醫(yī)藥（鎮(zhèn)靜劑），農(nóng)藥, 香料, 染料等工業(yè)
毒性防護(hù)
要防止攝入、吸入，防止眼睛、皮膚與之接觸。如果攝入、吸入，會發(fā)生暈眩、惡心、嘔吐，要立即請醫(yī)生診治。如濺入眼中，要立即用新鮮水沖洗20min；皮膚接觸了溴化鈉，也要用大量水沖洗。
包裝儲運(yùn)
用內(nèi)襯聚乙烯塑料袋的纖維板桶包裝，每桶凈重50kg。
制備
本品主要的制備方法：
?、賹㈣F與溴直接作用生成溴化亞鐵再與碳酸鈉共沸得到。副產(chǎn)物是堿式碳酸亞鐵，于煮沸后變成亞鐵及高鐵的膠態(tài)化合物，過濾極慢。為了避免此缺點(diǎn)，最好將溴兩次加入，最后得到的主要是鐵的氧化物，因此過濾與洗凈都很容易，反應(yīng)如下：
Fe+Br2→FeBr2
FeBr2+Br2→FeBr2·FeBr3
FeBr2·FeBr3+Na2CO3→NaBr+FeO·Fe2O3+CO2
?、诎盐⑦^量的溴，直接加入飽和氫氧化鈉熱溶液中，生成溴化物和溴酸鹽的混合物：
3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O
將此時(shí)的混合物蒸發(fā)至干，所得到的固體殘?jiān)c碳粉混合加熱，把溴酸鹽還原為溴化物：
NaBrO3+3C=NaBr+3CO↑
最后用水溶解，再過濾結(jié)晶，于110至130攝氏度干燥即得。
這種方法是溴制備溴化物的一般方法，工業(yè)上一般采用。