分支機構(gòu)信息
硝酸銨（NH4NO3）是一種銨鹽，呈無色無臭的透明晶體或呈白色的晶體，極易溶于水，易吸濕結(jié)塊，溶解時吸收大量熱。受猛烈撞擊或受熱爆炸性分解，遇堿分解。是氧化劑，用于化肥和化工原料。
發(fā)展歷史
1659年，德國人J.R.格勞貝爾首次制得硝酸銨
。19世紀末期，歐洲人用硫酸銨與智利硝石進行復分解反應(yīng)生產(chǎn)硝酸銨。后由于合成氨工業(yè)的大規(guī)模發(fā)展，硝酸銨生產(chǎn)獲得了豐富的原料，于20世紀中期得到迅速發(fā)展，第二次世界大戰(zhàn)期間，一些國家專門建立了硝酸銨廠，用以制造炸藥。60年代，硝酸銨曾是氮肥的領(lǐng)先品種。中國在50年代建立了一批硝酸銨工廠。
40年代，為防止農(nóng)用硝酸銨吸濕和結(jié)塊，用石蠟等有機物進行涂敷處理，曾在船運中發(fā)生過因火種引爆的爆炸事件。因此，一些國家制訂了有關(guān)農(nóng)用硝酸銨生產(chǎn)、貯運的管理條例，有些國家甚至禁止硝酸銨的運輸和直接作肥料使用，只允許使用它與碳酸鈣混合制成的硝酸銨鈣。
以后由于掌握了硝酸銨的使用規(guī)律，一些國家如法國、蘇聯(lián)、羅馬尼亞、美國和英國，允許硝酸銨直接用作肥料，但對產(chǎn)品的安全使用制定了標準。
理化性質(zhì)
純凈的硝酸銨是無色無臭的透明結(jié)晶或呈白色的小顆粒結(jié)晶，與堿反應(yīng)有氨氣生成，且吸收熱量。有潮解性，易結(jié)塊[1] 。易溶于水同時吸熱，還易溶于丙酮、氨水，微溶于乙醇，不溶于乙醚。
熱分解
硝酸銨受熱分解溫度不同，分解產(chǎn)物也不同。
在110°C時：NH4NO3→NH3+HNO3
在185～200°C時：NH4NO3→N2O+2H2O
在230°C以上時，同時有弱光：2NH4NO3→2N2+O2+4H2O
在400°C以上時，劇烈分解發(fā)生爆炸：4NH4NO3→3N2+2NO2+8H2O
純硝酸銨在常溫下是穩(wěn)定的，對打擊、碰撞或摩擦均不敏感。但在高溫、高壓和有可被氧化的物質(zhì)（還原劑）存在及電火花下會發(fā)生爆炸，硝酸銨在含水3%以上時無法爆轟，但仍會在一定溫度下分解，在生產(chǎn)、貯運和使用中必須嚴格遵守安全規(guī)定。
主要用途
硝酸銨是極其鈍感的炸藥，比安全炸藥c4更為鈍感。一支工業(yè)8#雷管(起爆c4只是用6#就可以了)都不足以起爆混合了敏化劑的硝酸銨。硝酸銨是最難起爆的硝酸炸藥，撞擊感度是：50kg錘50cm落高，0%爆炸。相比起著名炸藥硝化甘油的200g錘，20cm落高，100%爆炸的感度，可見硝酸銨的鈍感。而且硝酸銨一旦溶于水，起爆感度更是大大下降，根本是人力不可能撞擊引爆的。
主要用作肥料及工業(yè)用和軍用炸藥。并可用于殺蟲劑、冷凍劑、氧化氮吸收劑，制造笑氣、煙火等。
點滴分析銥，氧化劑，催化劑，致冷劑，制備氧化亞氮(笑氣)，制造焰火和炸藥，農(nóng)業(yè)上用作肥料,總氮量在34%左右,有速效性肥料之稱，大量用于制造無煙火藥，化學工業(yè)用于制造笑氣、醫(yī)藥維生素B。輕工業(yè)制造無堿玻璃。
發(fā)展歷史
1659年，德國人J.R.格勞貝爾首次制得硝酸銨
。19世紀末期，歐洲人用硫酸銨與智利硝石進行復分解反應(yīng)生產(chǎn)硝酸銨。后由于合成氨工業(yè)的大規(guī)模發(fā)展，硝酸銨生產(chǎn)獲得了豐富的原料，于20世紀中期得到迅速發(fā)展，第二次世界大戰(zhàn)期間，一些國家專門建立了硝酸銨廠，用以制造炸藥。60年代，硝酸銨曾是氮肥的領(lǐng)先品種。中國在50年代建立了一批硝酸銨工廠。
40年代，為防止農(nóng)用硝酸銨吸濕和結(jié)塊，用石蠟等有機物進行涂敷處理，曾在船運中發(fā)生過因火種引爆的爆炸事件。因此，一些國家制訂了有關(guān)農(nóng)用硝酸銨生產(chǎn)、貯運的管理條例，有些國家甚至禁止硝酸銨的運輸和直接作肥料使用，只允許使用它與碳酸鈣混合制成的硝酸銨鈣。
以后由于掌握了硝酸銨的使用規(guī)律，一些國家如法國、蘇聯(lián)、羅馬尼亞、美國和英國，允許硝酸銨直接用作肥料，但對產(chǎn)品的安全使用制定了標準。
理化性質(zhì)
純凈的硝酸銨是無色無臭的透明結(jié)晶或呈白色的小顆粒結(jié)晶，與堿反應(yīng)有氨氣生成，且吸收熱量。有潮解性，易結(jié)塊[1] 。易溶于水同時吸熱，還易溶于丙酮、氨水，微溶于乙醇，不溶于乙醚。
熱分解
硝酸銨受熱分解溫度不同，分解產(chǎn)物也不同。
在110°C時：NH4NO3→NH3+HNO3
在185～200°C時：NH4NO3→N2O+2H2O
在230°C以上時，同時有弱光：2NH4NO3→2N2+O2+4H2O
在400°C以上時，劇烈分解發(fā)生爆炸：4NH4NO3→3N2+2NO2+8H2O
純硝酸銨在常溫下是穩(wěn)定的，對打擊、碰撞或摩擦均不敏感。但在高溫、高壓和有可被氧化的物質(zhì)（還原劑）存在及電火花下會發(fā)生爆炸，硝酸銨在含水3%以上時無法爆轟，但仍會在一定溫度下分解，在生產(chǎn)、貯運和使用中必須嚴格遵守安全規(guī)定。
主要用途
硝酸銨是極其鈍感的炸藥，比安全炸藥c4更為鈍感。一支工業(yè)8#雷管(起爆c4只是用6#就可以了)都不足以起爆混合了敏化劑的硝酸銨。硝酸銨是最難起爆的硝酸炸藥，撞擊感度是：50kg錘50cm落高，0%爆炸。相比起著名炸藥硝化甘油的200g錘，20cm落高，100%爆炸的感度，可見硝酸銨的鈍感。而且硝酸銨一旦溶于水，起爆感度更是大大下降，根本是人力不可能撞擊引爆的。
主要用作肥料及工業(yè)用和軍用炸藥。并可用于殺蟲劑、冷凍劑、氧化氮吸收劑，制造笑氣、煙火等。
點滴分析銥，氧化劑，催化劑，致冷劑，制備氧化亞氮(笑氣)，制造焰火和炸藥，農(nóng)業(yè)上用作肥料,總氮量在34%左右,有速效性肥料之稱，大量用于制造無煙火藥，化學工業(yè)用于制造笑氣、醫(yī)藥維生素B。輕工業(yè)制造無堿玻璃。